高三一模化學(xué)試卷

　　滿(mǎn)分:

　　班級(jí)：_________ 姓名：_________ 考號(hào)：_________

　　一、單選題（共7小題）

　　1.）

　　A．鋁需經(jīng)過(guò)特別處理才具有抗腐蝕能力 B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂

　　C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

　　2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

　　A．甲基的電子式是

　　B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

　　C．O表示中子數(shù)是18的氧原子 D．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是 H—O—O—H

　　3.）

　　A．C2H6和C9H20一定互為同系物

　　B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽

　　C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量

　　D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解

　　4.下列反應(yīng)的方程式正確的是

　　A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H+4Cl

　　+

　　－

　　3+

　　Mn＋+2Cl2↑+2H2O

　　2

　　+

　　-C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3+H=CO2↑+H2O

　　D．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl - 2e = Cl2↑

　　--

　　5.

　�。�

　　A．圖①裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3 C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

　　D．圖④裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出

　　6.）

　　A．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 B．丙中液體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

　　C．若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl)不發(fā)生變化

　　D．若在丙中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后所得溶液組成與甲相同

　　時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（

　　）7.25℃

　　-

　　A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶質(zhì)均未水解

　　C．離子的總濃度：①＞③

　　D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

　　二、推斷題（共1小題）

　　8.化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的`路線如下：

　　請(qǐng)回答：

　�。�1）②的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。 （2）H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。

　�。�3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是。

　　（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命

　　名）是。

　�。�5）③的化學(xué)方程式是。

　�。�6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有 種（不包括順?lè)串悩?gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

　　三、填空題（共2小題）

　　9.合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。 ①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s) + H2O(l)

　　2 NH3(g)+CO2(g) △H =

　　+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

　　a. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

　�、谀蛩卦谝欢�條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/p>

　　結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是。

　�、勖荛]容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)

　　CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨

　　時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率（正）（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是。

　�。�2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na)>______。

　　10.三氯氧磷（POCl3）常溫下為無(wú)色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）。

　　+

　�。�1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是。

　�。�2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加

　　入適量漂bai粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。

　�、谙聢D表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca與PO的濃度比）。則回收時(shí)加入生石灰的目的是。

　　2+

　�。�3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下。 ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，記錄AgNO3用量。

　�。�

　　-

　�、�.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸。

　�、�.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過(guò)量的Ag，并記錄NH4SCN的用量。

　　已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl

　　①步驟ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)樯珪r(shí)，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。

　�、� 若取消步驟ⅲ，會(huì)使步驟ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因：，由此計(jì)算出ⅱ中消耗的Ag的量減少。

　　+

　　+

　　+

　　四、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）

　　11.某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe的性質(zhì)。

　�。�1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe的性，填寫(xiě)了下表。

　　2+2+

　　依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?/p>

　　為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。