化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案
為有力保證事情或工作開(kāi)展的水平質(zhì)量，我們需要提前開(kāi)始方案制定工作，方案可以對(duì)一個(gè)行動(dòng)明確一個(gè)大概的方向。你知道什么樣的方案才能切實(shí)地幫助到我們嗎？下面是小編整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
教學(xué)重點(diǎn)：
用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。
教學(xué)難點(diǎn)：
利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過(guò)程：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書)第四節(jié)過(guò)濾和結(jié)晶
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。
(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
�、僭跓腥芙獯蛀}
�、谶^(guò)濾
(2)注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們?
二結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的.混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。
(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?
(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
小結(jié)：
作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3
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